Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8

Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8

Hình Ảnh về:
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8

Video về:
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8

Wiki về
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8


Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 8 -

2 tháng trước

2 tháng trước

2 tháng trước

2 tháng trước

5 tháng trước

5 tháng trước

5 tháng trước

5 tháng trước

5 tháng trước

5 tháng trước

5 tháng trước

5 tháng trước

2

1/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

- Nhiệt phân các chất giàu oxy và dễ bị phân hủy thành oxi (KMnO

4

KClO

3

...)

– Cách thức thu thập: + Đẩy gió + Đẩy nước.

PTPU:

t

3 2

2KClO 2KCl+3O 

t

4 2 4 2 2

2KMnO KỲ MnO +MnO +O 

2/ Sản xuất oxi trong công nghiệp: sử dụng nước hoặc không khí.

- Cách điều chế:

+ Hoá học chất lỏng Không khí ga sống nhiệt bằng cấp ngắn Và áp lực tỷ lệ Cao, sau đó ở đó đưa cho Không khí ga chất lỏng bay một chút sẽ sưu tầm Đồng ý

khí nitơ ở -196

C rồi khí oxi ở -183

CŨ

+ Điện phân nước

.

ĐiChàon phân số

2 2 2

2 gia đình Ô 2 gia đình +O

3/ Phản ứng phân hủy: là phản ứng hóa học trong đó chấttạo ra hai hay nhiều chất mới.

Bán tại:

t

3 2 3 2

2Fe(O .)H) Fe Ô +3H Ô

t

3 2 2

2KNO 2KNO +O 

– Nhận ra Ô. khí ga

2

với than hồng đỏ, O

2

than hồng đỏ rực.

v/ KHÔNG KHÍ GA – SỰ THẬT CHÁY:

1. Thành phần của không khí: không khí là hỗn hợp của nhiều chất khí. Nguyên liệun theo thể tích của không

khí là: 78% khí nitơ, 21% khí oxy, 1% các loại khí khác (carbon dioxide, hơi nước,m...)

2. Sự cháy: là sự oxi hóa tỏa nhiệt và phát sáng

3. Sự oxi hóa chậm: là sự oxi hóa tỏa nhiệt nhưkhông phát sáng

Xem thêm: Toán lớp 4: Giới thiệu phép nhân số có hai chữ số với 11 trang 70

CHƯƠNG V: HIDRO – NƯỚCCŨ

TÔI/ BÉ NHỎ VẤN ĐỀ THUỘC VỀ HIDRO :

Đầu tiên/ Tính toán vấn đề Vì thết thuộc vật chất: hydro Được vấn đề khí ga, Không màu sắc, Không tôiồ, rám nắng rất nhỏ bé ttảo Nước, ánh sáng tốt nhất TRONG cđộc ác

khí ga

2/ Tính toán hóa chất học hỏi: Khí ga hydro có đếm giảm, trong nhiệt sự giống nhau phù hợp, Hydro không chỉ có thể được kết hợpc với

đơn vấn đề ôxy, Nhưng Nó vẫn Có Có thể kết luận phù hợp với nguyên bản tỒ ôxy TRONG Đầu tiên con số oxit cây kim kiểu. Các quầy tính tiền ứng dụng Cái này

đều tỏa nhiều nhiệt.

VẼ TRANHD: Một/

t

2 2 2

2 gia đình +O 2 gia đình Ô

b/

t

2(k) (r) (r) 2 (H)

h +CuO cu +ĐẦY ĐỦ Ô

II/ PHÙ HỢP

NỮ GIỚI ỨNG DỤNG CON BÒ ĐỰCTÔI HÓA CHẤT KỲHUH:

Giảm là loại bỏ oxy từ một hợp chất. Quá trình oxy hóa Sự oxi hóa là phản ứng của oxi với một chất

Chất chiếm oxi của chất khác là chấtt giảm. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng hóa học trong đó đồng thờitôi quá trình oxy hóa và khử.

VD: oxy hóa H

2

oxy hóa H

2

5/5 - (647 bình chọn)

[rule_{ruleNumber}]

#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp

[rule_3_plain]

#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp

Sùi mào gà – mụn cóc sinh dục: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả

2 tháng ago

Nổi mề đay: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả

2 tháng ago

Dị ứng: nguyên nhân, biểu hiện, chuẩn đoán và cách chữa hiệu quả

2 tháng ago

5 bí quyết chọn và bảo quản thắt lưng da cho chàng – chị em nên biết

2 tháng ago

Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết

5 tháng ago

Bật mí công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp

5 tháng ago

Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà

5 tháng ago

Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả

5 tháng ago

Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp

5 tháng ago

Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn

5 tháng ago

Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2023

5 tháng ago

Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất 

5 tháng ago

Danh mục bài viết

Related posts:

2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

1/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
– Nhiệt phân những chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ra oxi (KMnO
4

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

, KClO
3
…)

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

– Cách thu: + Đẩy không khí + Đẩy nước.
PTPƯ:

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
3 2
2KClO 2KCl+3O 

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
4 2 4 2 2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2KMnO K MnO +MnO +O 

2/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: dùng nước hoặc không khí.
– Cách điều chế:

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

+ Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi sẽ thu được
khí nitơ ở -196

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

C sau đó là khí oxi ở -183

C

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

+ Điện phân nước

.
điên phân

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2 2 2
2H O 2H +O

3/ Phản ứng phân hủy: là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

Vd:

t

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

3 2 3 2
2Fe(OH) Fe O +3H O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
3 2 2
2KNO 2KNO +O 

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

– Nhận ra khí O
2
bằng tàn đóm đỏ, O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2
làm tàn đóm đỏ bùng cháy.
V/ KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY:

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

1.Thành phần của không khí: không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không
khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các chất khí khác ( khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm…)
2. Sự cháy: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

3. Sự oxi hoá chậm: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
.ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701:active, .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm:  Toán lớp 4: Giới thiệu nhân nhẩm số có hai chữ số với 11 trang 70CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC
I/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO :

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

1/ Tính chất vật lý: Hiđro là chất khí, không màu, không mùi, tan rất ít trong nước, nhẹ nhất trong các
khí
2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng này
đều tỏa nhiều nhiệt.
VD: a/

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
2 2 2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2H +O 2H O

b/

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
2(k) (r) (r) 2 (h)
H +CuO Cu +H O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

II/ PH
ẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ:
– Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

– Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.
– Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.
VD: Sự oxi hóa H

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2
Sự oxi hóa H
2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

5/5 – (647 bình chọn)

Related posts:Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9
Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2
Đề cương ôn thi học kì 2 môn Giáo dục công dân lớp 8

#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp

[rule_2_plain]

#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp

[rule_2_plain]

#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp

[rule_3_plain]

#Đê #cương #ôn #tâp #hoc #môn #Hóa #học #lớp

Sùi mào gà – mụn cóc sinh dục: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả

2 tháng ago

Nổi mề đay: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả

2 tháng ago

Dị ứng: nguyên nhân, biểu hiện, chuẩn đoán và cách chữa hiệu quả

2 tháng ago

5 bí quyết chọn và bảo quản thắt lưng da cho chàng – chị em nên biết

2 tháng ago

Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết

5 tháng ago

Bật mí công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp

5 tháng ago

Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà

5 tháng ago

Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả

5 tháng ago

Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp

5 tháng ago

Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn

5 tháng ago

Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2023

5 tháng ago

Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất 

5 tháng ago

Danh mục bài viết

Related posts:

2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

1/ Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:
– Nhiệt phân những chất giàu oxi và dễ bị phân hủy ra oxi (KMnO
4

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

, KClO
3
…)

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

– Cách thu: + Đẩy không khí + Đẩy nước.
PTPƯ:

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
3 2
2KClO 2KCl+3O 

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
4 2 4 2 2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2KMnO K MnO +MnO +O 

2/ Sản xuất khí oxi trong công nghiệp: dùng nước hoặc không khí.
– Cách điều chế:

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

+ Hoá lỏng không khí ở nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi sẽ thu được
khí nitơ ở -196

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

C sau đó là khí oxi ở -183

C

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

+ Điện phân nước

.
điên phân

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2 2 2
2H O 2H +O

3/ Phản ứng phân hủy: là phản ứng hoá học trong đó 1 chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

Vd:

t

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

3 2 3 2
2Fe(OH) Fe O +3H O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
3 2 2
2KNO 2KNO +O 

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

– Nhận ra khí O
2
bằng tàn đóm đỏ, O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2
làm tàn đóm đỏ bùng cháy.
V/ KHÔNG KHÍ – SỰ CHÁY:

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

1.Thành phần của không khí: không khí là hỗn hợp nhiều chất khí. Thành phần theo thể tích của không
khí là: 78 % khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các chất khí khác ( khí cacbonic, hơi nước, khí hiếm…)
2. Sự cháy: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt và phát sáng

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

3. Sự oxi hoá chậm: là sự oxi hóa có tỏa nhiệt nhưng không phát sáng
.ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701:active, .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .ue14630cc8313aedcf3f13b2768468701:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm:  Toán lớp 4: Giới thiệu nhân nhẩm số có hai chữ số với 11 trang 70CHƯƠNG V: HIĐRO – NƯỚC
I/ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO :

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

1/ Tính chất vật lý: Hiđro là chất khí, không màu, không mùi, tan rất ít trong nước, nhẹ nhất trong các
khí
2/ Tính chất hóa học: Khí hiđro có tính khử, ở nhiệt độ thích hợp, hiđro không những kết hợp được với

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

đơn chất oxi, mà nó còn có thể kết hợp với nguyên tố oxi trong 1 số oxit kim loại. Các phản ứng này
đều tỏa nhiều nhiệt.
VD: a/

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
2 2 2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2H +O 2H O

b/

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

t
2(k) (r) (r) 2 (h)
H +CuO Cu +H O

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

II/ PH
ẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ:
– Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất. Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với 1 chất

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

– Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử. Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.
– Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứng hoá học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.
VD: Sự oxi hóa H

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

2
Sự oxi hóa H
2

googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });

5/5 – (647 bình chọn)

Related posts:Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 12
Đề cương ôn tập học kì 2 môn Hóa học lớp 9
Đề cương ôn tập môn Hóa học lớp 10 học kì 2
Đề cương ôn thi học kì 2 môn Giáo dục công dân lớp 8