Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
4 tháng trước
4 tháng trước
4 tháng trước
4 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
chiase24.com xin giới thiệu đến quý thầy cô và các bạn học sinh lớp 11 tham khảo tài liệu Bài tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
Đây là tài liệu rất hữu ích, tổng hợp toàn bộ bài tập Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học. Hi vọng với tài liệu này, các em học sinh sẽ có thêm tư liệu tham khảo, củng cố kiến thức để đạt kết quả cao trong bài kiểm tra, kì thi học kì 1 sắp tới. Đồng thời giúp giáo viên có thêm tư liệu giảng dạy. Nội dung chi tiết mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN CÓ
1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
Khi tăng: nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ, áp suất khí, diện tích bề mặt chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. chất xúc tác Mà còn LÀM tăng tốc độ phản ứng Nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
2. CÂN BẰNG HÓA HỌC
a, Hằng số cân bằng (k) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
b, Chất rắn, chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
c, ∆H > 0 thì phản ứng thu nhiệt, nhiệt độ của phản ứng càng thấp thì phải tăng nhiệt độ để trở về trạng thái cân bằng nên các bạn nhớ nhé :Thu- TỶHuân- TỶtăng nhiệt độ
d, ∆H < 0 phản ứng tỏa nhiệt, càng tăng nhiệt độ phản ứng nên: TỶo – thuận lợi – GỖgiảm nhiệt độ
Phản ứng nghịch thì ngược lại: Sưu tầm – PHỤ NỮđảo ngược – XUỐNG nhiệt độ
Bức xạ – PHỤ NỮđảo ngược – LÊN nhiệt độ
e, Đối với chất khí, khi các hệ số ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Vậy khi làm thí nghiệm ta xem hệ số hai vế của phương trình phản ứng có bằng nhau không.
Xem thêm: Bài văn mẫu lớp 9: Kể lại bài thơ Đoàn thuyền đánh cá bằng lời văn của em
f, Khi thay đổi các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch để thiết lập lại cân bằng (chẳng hạn khi tăng nhiệt độ thì phản ứng phải xảy ra theo chiều giảm nhiệt độ…)
B. PHẦN THI
Câu hỏi 1: Ở cùng nhiệt độ, phản ứng nào sau đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
A. Fe + dd HCl 0,1M
B. Fe + dd HCl 0,2M
C. Fe + dd HCl 1M
D. Fe + dd HCl 2M
câu 2: Ở cùng nồng độ, phản ứng nào sau đây xảy ra chậm nhất?
A. Al + dd NaOH ở 25oCŨ
B. Al + dd NaOH ở 30oCŨ
C. Al + dd NaOH ở 40oCŨ
D. Al + dd NaOH 50oCŨ
câu 3: Ở tuổi 25oC, kẽm ở dạng bột khi phản ứng với dung dịch HCl1M thì tốc độ phản ứng nhanh hơn kẽm ở dạng hạt. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên:
A. Nhiệt độ khu vực
B. Bề mặt tiếp xúc
C. tập trung
D. áp lực
Câu 4: Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi:
A. Phản ứng thuận đã kết thúc
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc
C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
Câu 5: Sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái mới do tác động của các yếu tố bên ngoài gọi là:
A. Biến thái
B. chuyển dịch cân bằng
C. biến thiên vận tốc phản ứng
D. hằng số cân bằng biến thiên
Xem thêm: Toán lớp 4: Các số có sáu chữ số trang 8 – Giải toán lớp 4 trang 8, 9, 10
Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0. Các biện pháp không dùng để tăng tốc độ phản ứng nung:
A. Nghiền nhỏ đá vôi đến kích thước phù hợp
B. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp
C. Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt
D. Thổi khí nén vào lò nung vôi
Câu 7:(CŨD10) Đối với phép cân bằng hóa học: PCl5(k)D PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O. Cân bằng chuyển dịch sang phải khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ.
C. thêm PCl3
D. thêm Cl2
Câu 8 🙁CC11) Đối với phép cân bằng hóa học: N2(k) +3H2 (k) 2NH3(k); Cân bằng chuyển dịch sang phải khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ
C. sụt áp
D. thêm chất xúc tác
câu 9🙁Trường đại họcDI DỜIĐầu tiên2) Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) D 2NH3(k) ; ∆H = -92 kJ. Cả hai biện pháp đều làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:
A. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất
B. Hạ nhiệt độ và tăng áp suất
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
Câu 10: (Trường đại họcMỘTĐầu tiên3) CŨho các cân bằng hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2 HI (k) (b) 2NO2(k) D N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)D2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) D 2SO3(k)
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của từng hệ cân bằng thì hệ cân bằng nào không chuyển dịch?
A. (d)
B. (b)
Sự thay đổi)
D. (c)
Câu 11🙁CC08) Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (1) H2(k) + I2(k) 2HI(k) (2)
2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) (3) 2NO2(k) N2O4(k) (4)
Khi thay đổi áp suất thì các cân bằng hóa học bị dịch chuyển:
Xem thêm: Bài tập làm văn lớp 5: Viết đoạn văn miêu tả màu sắc của các đồ vật trong bài Màu sắc em yêu
A. (1), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4)
Câu thứ mười hai: (Trường đại họcDI DỜImười) Cho các cân bằng sau: (I) 2HI(k)⇄H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ⇄CaO(r) + CO2(k); (III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k).
Khi giảm áp suất của hệ thì số cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch:
MỘT.1.
B.2.
C.3.
D.4.
Câu hỏi 13🙁Trường đại họcDI DỜI11) Cho phép cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + Ô2 (k) D 2SO3 (k) ; DH < 0 Bằng các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) sử dụng thêm xúc tác V2Ô5(5) giảm SO . sự tập trung3(6) giảm áp suất chung của hệ thống phản ứng.
Biện pháp nào làm cho cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
A. (2), (3), (4), (6)
B. (1), (2), (4)
C. (1), (2), (4), (5)
D. (2), (3), (5)
Câu hỏi 14:(Trường đại họcMỘT08) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + Ô2 (k) D 2SO3 (k); Phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Phát biểu đúng:
Cân bằng chuyển dịch sang phải khi nhiệt độ tăng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất của hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại khi O . nồng độ giảm2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại khi SO . nồng độ giảm3.
…………
Vui lòng tải file tài liệu để xem nội dung chi tiết hơn
5/5 – (729 bình chọn)
xem thêm thông tin chi tiết về
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Hình Ảnh về:
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Video về:
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Wiki về
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học -
4 tháng trước
4 tháng trước
4 tháng trước
4 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
7 tháng trước
chiase24.com xin giới thiệu đến quý thầy cô và các bạn học sinh lớp 11 tham khảo tài liệu Bài tập về tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
Đây là tài liệu rất hữu ích, tổng hợp toàn bộ bài tập Tốc Độ Phản Ứng Và Cân Bằng Hóa Học. Hi vọng với tài liệu này, các em học sinh sẽ có thêm tư liệu tham khảo, củng cố kiến thức để đạt kết quả cao trong bài kiểm tra, kì thi học kì 1 sắp tới. Đồng thời giúp giáo viên có thêm tư liệu giảng dạy. Nội dung chi tiết mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN CÓ
1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
Khi tăng: nồng độ chất phản ứng, nhiệt độ, áp suất khí, diện tích bề mặt chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. chất xúc tác Mà còn LÀM tăng tốc độ phản ứng Nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
2. CÂN BẰNG HÓA HỌC
a, Hằng số cân bằng (k) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
b, Chất rắn, chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
c, ∆H > 0 thì phản ứng thu nhiệt, nhiệt độ của phản ứng càng thấp thì phải tăng nhiệt độ để trở về trạng thái cân bằng nên các bạn nhớ nhé :Thu- TỶHuân- TỶtăng nhiệt độ
d, ∆H < 0 phản ứng tỏa nhiệt, càng tăng nhiệt độ phản ứng nên: TỶo – thuận lợi – GỖgiảm nhiệt độ
Phản ứng nghịch thì ngược lại: Sưu tầm - PHỤ NỮđảo ngược – XUỐNG nhiệt độ
Bức xạ - PHỤ NỮđảo ngược – LÊN nhiệt độ
e, Đối với chất khí, khi các hệ số ở hai vế của phương trình phản ứng bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng. Vậy khi làm thí nghiệm ta xem hệ số hai vế của phương trình phản ứng có bằng nhau không.
Xem thêm: Bài văn mẫu lớp 9: Kể lại bài thơ Đoàn thuyền đánh cá bằng lời văn của em
f, Khi thay đổi các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) thì phản ứng chuyển dịch theo chiều nghịch để thiết lập lại cân bằng (chẳng hạn khi tăng nhiệt độ thì phản ứng phải xảy ra theo chiều giảm nhiệt độ...)
B. PHẦN THI
Câu hỏi 1: Ở cùng nhiệt độ, phản ứng nào sau đây xảy ra với tốc độ nhanh nhất?
A. Fe + dd HCl 0,1M
B. Fe + dd HCl 0,2M
C. Fe + dd HCl 1M
D. Fe + dd HCl 2M
câu 2: Ở cùng nồng độ, phản ứng nào sau đây xảy ra chậm nhất?
A. Al + dd NaOH ở 25oCŨ
B. Al + dd NaOH ở 30oCŨ
C. Al + dd NaOH ở 40oCŨ
D. Al + dd NaOH 50oCŨ
câu 3: Ở tuổi 25oC, kẽm ở dạng bột khi phản ứng với dung dịch HCl1M thì tốc độ phản ứng nhanh hơn kẽm ở dạng hạt. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên:
A. Nhiệt độ khu vực
B. Bề mặt tiếp xúc
C. tập trung
D. áp lực
Câu 4: Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi:
A. Phản ứng thuận đã kết thúc
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc
C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ các chất phản ứng và sản phẩm bằng nhau
Câu 5: Sự phá vỡ trạng thái cân bằng cũ để chuyển sang trạng thái mới do tác động của các yếu tố bên ngoài gọi là:
A. Biến thái
B. chuyển dịch cân bằng
C. biến thiên vận tốc phản ứng
D. hằng số cân bằng biến thiên
Xem thêm: Toán lớp 4: Các số có sáu chữ số trang 8 - Giải toán lớp 4 trang 8, 9, 10
Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0. Các biện pháp không dùng để tăng tốc độ phản ứng nung:
A. Nghiền nhỏ đá vôi đến kích thước phù hợp
B. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp
C. Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt
D. Thổi khí nén vào lò nung vôi
Câu 7:(CŨD10) Đối với phép cân bằng hóa học: PCl5(k)D PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O. Cân bằng chuyển dịch sang phải khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ.
C. thêm PCl3
D. thêm Cl2
Câu 8 :(CC11) Đối với phép cân bằng hóa học: N2(k) +3H2 (k) 2NH3(k); Cân bằng chuyển dịch sang phải khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ
C. sụt áp
D. thêm chất xúc tác
câu 9🙁Trường đại họcDI DỜIĐầu tiên2) Cho phản ứng: N2(k) + 3H2(k) D 2NH3(k) ; ∆H = -92 kJ. Cả hai biện pháp đều làm cho cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận:
A. Giảm nhiệt độ, giảm áp suất
B. Hạ nhiệt độ và tăng áp suất
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
Câu 10: (Trường đại họcMỘTĐầu tiên3) CŨho các cân bằng hóa học sau: (a) H2 (k) + I2 (k) 2 HI (k) (b) 2NO2(k) D N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)D2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) D 2SO3(k)
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của từng hệ cân bằng thì hệ cân bằng nào không chuyển dịch?
A. (d)
B. (b)
Sự thay đổi)
D. (c)
Câu 11🙁CC08) Cho cân bằng: N2(k) + 3H2(k) 2NH3(k) (1) H2(k) + I2(k) 2HI(k) (2)
2SO2(k) + O2(k) ⇄ 2SO3(k) (3) 2NO2(k) N2O4(k) (4)
Khi thay đổi áp suất thì các cân bằng hóa học bị dịch chuyển:
Xem thêm: Bài tập làm văn lớp 5: Viết đoạn văn miêu tả màu sắc của các đồ vật trong bài Màu sắc em yêu
A. (1), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4)
Câu thứ mười hai: (Trường đại họcDI DỜImười) Cho các cân bằng sau: (I) 2HI(k)⇄H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ⇄CaO(r) + CO2(k); (III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k).
Khi giảm áp suất của hệ thì số cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch:
MỘT.1.
B.2.
C.3.
D.4.
Câu hỏi 13:(Trường đại họcDI DỜI11) Cho phép cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + Ô2 (k) D 2SO3 (k) ; DH < 0 Bằng các biện pháp: (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) sử dụng thêm xúc tác V2Ô5(5) giảm SO . sự tập trung3(6) giảm áp suất chung của hệ thống phản ứng.
Biện pháp nào làm cho cân bằng trên chuyển dịch sang phải?
A. (2), (3), (4), (6)
B. (1), (2), (4)
C. (1), (2), (4), (5)
D. (2), (3), (5)
Câu hỏi 14:(Trường đại họcMỘT08) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + Ô2 (k) D 2SO3 (k); Phản ứng thuận là tỏa nhiệt. Phát biểu đúng:
Cân bằng chuyển dịch sang phải khi nhiệt độ tăng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất của hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại khi O . nồng độ giảm2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều ngược lại khi SO . nồng độ giảm3.
…………
Vui lòng tải file tài liệu để xem nội dung chi tiết hơn
5/5 - (729 bình chọn)
[rule_{ruleNumber}]
#Bài #tập #tốc #độ #phản #ứng #và #cân #bằng #hóa #học
[rule_3_plain]#Bài #tập #tốc #độ #phản #ứng #và #cân #bằng #hóa #học
Sùi mào gà – mụn cóc sinh dục: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả
4 tháng ago
Nổi mề đay: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả
4 tháng ago
Dị ứng: nguyên nhân, biểu hiện, chuẩn đoán và cách chữa hiệu quả
4 tháng ago
5 bí quyết chọn và bảo quản thắt lưng da cho chàng – chị em nên biết
4 tháng ago
Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết
7 tháng ago
Bật mí công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp
7 tháng ago
Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà
7 tháng ago
Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả
7 tháng ago
Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp
7 tháng ago
Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn
7 tháng ago
Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2023
7 tháng ago
Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất
7 tháng ago
Danh mục bài viết
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa họcRelated posts:
chiase24.com xin giới thiệu đến quý thầy cô giáo cùng các em học sinh lớp 11 cùng tham khảo tài liệu Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
Đây là tài liệu rất hữu ích, tổng hợp toàn bộ Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Hy vọng với tài liệu này các em học sinh có thêm nhiều tài liệu tham khảo, củng cố kiến thức để đạt được kết quả cao trong bài kiểm tra, bài thi học kì 1 sắp tới. Đồng thời giúp quý thầy cô có thêm nhiều tư liệu giảng dạy. Nội dung chi tiết mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG
1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
Khi tăng: nồng độ chất phản ứng , nhiệt độ, áp suất chất khí, diện tích bề mặt chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. Chất xúc tác cũng làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
2. CÂN BẰNG HÓA HỌC
a, Hằng số cân bằng (k) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
b, Chất rắn, chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
c, ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt, càng phản ứng nhiệt độ càng giảm, để trở lại cân bằng phải tăng nhiệt độ, nên chỉ cần nhớ : Thu – Thuận- Tăng nhiệt độ
d, ∆H< 0 phản ứng tỏa nhiệt, càng phản ứng nhiệt độ càng tăng nên: Tỏa – thuận – Giảm nhiệt độ
Còn phản ứng nghịch thì ngược lại: Thu – Nghịch – GIẢM nhiệt độ
Tỏa – Nghịch – TĂNG nhiệt độ
e, Đối với chất khí, khi hệ số 2 bên phương trình phản ứng bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Nên khi làm bài,ta xem hệ số hai bên phương trình phản ứng có bằng nhau không.
.ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047:active, .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: Văn mẫu lớp 9: Kể lại bài thơ Đoàn thuyền đánh cá theo lời của em
f, Khi thay đổi các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) phản ứng dịch chuyển theo hướng ngược lại để thiết lập lại cân bằng (như khi tăng nhiệt độ, phản ứng phải xảy ra theo chiều giảm nhiệt độ…)
B. PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất:
A. Fe + dd HCl 0,1M
B. Fe + dd HCl 0,2M
C. Fe + dd HCl 1M
D. Fe + dd HCl 2M
Câu 2: Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất:
A. Al + dd NaOH ở 25oC
B. Al + dd NaOH ở 30oC
C. Al + dd NaOH ở 40oC
D. Al + dd NaOH ở 50oC
Câu 3: Ở 25oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:
A. Nhiệt độ diện tích
B. Bề mặt tiếp xúc
C. nồng độ
D. áp suất
Câu 4: Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi:
A. Phản ứng thuận đã kết thúc
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc
C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm như nhau
Câu 5: Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:
A. Sự biến đổi chất
B. sự chuyển dịch cân bằng
C. sự biến đổi vân tốc phản ứng
D. sự biến đổi hằng số cân bằng
.ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1:active, .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: Toán lớp 4: Các số có sáu chữ số trang 8 – Giải bài tập Toán lớp 4 trang 8, 9, 10Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0. Biện pháp không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi:
A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp
B. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp
C. Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt
D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi
Câu 7:(CĐ10) Cho cân bằng hoá học: PCl5(k)D PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ.
C. thêm PCl3
D. thêm Cl2
Câu 8:(CĐ11)Cho cân bằng hoá học: N2(k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3(k);. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ
C. giảm áp suất
D. thêm chất xúc tác
Câu 9🙁ĐHB12) Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) D 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
Câu 10: (ĐHA13) Cho các cân bằng hóa học sau:(a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2(k) D N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)D2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) D 2SO3(k)
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch?
A. (d)
B. (b)
C. (a)
D. (c)
Câu 11🙁CĐ08) Cho các cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch:
.u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606:active, .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: Tập làm văn lớp 5: Viết đoạn văn miêu tả màu sắc của những sự vật trong bài Sắc màu em yêuA. (1), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4)
Câu 12: (ĐHB10) Cho các cân bằng sau: (I) 2HI(k)⇄H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ⇄CaO(r) + CO2(k); (III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k).
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 13: (ĐHB11)Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) D 2SO3 (k) ; DH < 0 Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. (2), (3), (4), (6)
B. (1), (2), (4)
C. (1), (2), (4), (5)
D. (2), (3), (5)
Câu 14:(ĐHA08) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) D 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng:
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
………
Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết
5/5 – (729 bình chọn)
Related posts:Bài tập phản ứng tạo phức của NH3 – Bài tập Hóa học lớp 11
Hóa học 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Hóa học 11 Bài 6: Bài thực hành 1 – Tính axit-bazơ – Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối – Giải bài tập Hóa 11 trang 10
#Bài #tập #tốc #độ #phản #ứng #và #cân #bằng #hóa #học
[rule_2_plain]#Bài #tập #tốc #độ #phản #ứng #và #cân #bằng #hóa #học
[rule_2_plain]#Bài #tập #tốc #độ #phản #ứng #và #cân #bằng #hóa #học
[rule_3_plain]#Bài #tập #tốc #độ #phản #ứng #và #cân #bằng #hóa #học
Sùi mào gà – mụn cóc sinh dục: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả
4 tháng ago
Nổi mề đay: Nguyên nhân, biểu hiện và cách chữa hiệu quả
4 tháng ago
Dị ứng: nguyên nhân, biểu hiện, chuẩn đoán và cách chữa hiệu quả
4 tháng ago
5 bí quyết chọn và bảo quản thắt lưng da cho chàng – chị em nên biết
4 tháng ago
Rượu tỏi mật ong – thần dược rẻ tiền ít người biết
7 tháng ago
Bật mí công thức nha đam mật ong và rượu vừa trị bệnh vừa làm đẹp
7 tháng ago
Cách làm chanh muối mật ong siêu đơn giản tại nhà
7 tháng ago
Tỏi hấp mật ong – bài thuốc chữa ho vô cùng hiệu quả
7 tháng ago
Nha đam và mật ong – Thần dược cho sức khỏe và sắc đẹp
7 tháng ago
Tiết lộ 3 cách làm mặt nạ mật ong khoai tây giúp da trắng mịn
7 tháng ago
Tổng hợp 50 hình nền máy tính chill 2023
7 tháng ago
Tổng hợp 50 hình ảnh Liên Quân Mobile làm hình nền đẹp nhất
7 tháng ago
Danh mục bài viết
googletag.cmd.push(function() { googletag.display(‘div-gpt-ad-1667816054534-0’); });
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa họcRelated posts:
chiase24.com xin giới thiệu đến quý thầy cô giáo cùng các em học sinh lớp 11 cùng tham khảo tài liệu Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học.
Đây là tài liệu rất hữu ích, tổng hợp toàn bộ Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học. Hy vọng với tài liệu này các em học sinh có thêm nhiều tài liệu tham khảo, củng cố kiến thức để đạt được kết quả cao trong bài kiểm tra, bài thi học kì 1 sắp tới. Đồng thời giúp quý thầy cô có thêm nhiều tư liệu giảng dạy. Nội dung chi tiết mời các bạn theo dõi bài viết dưới đây.
Bài tập tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học
A. KIẾN THỨC CƠ BẢN CẦN NẮM VỮNG
1. TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG:
Khi tăng: nồng độ chất phản ứng , nhiệt độ, áp suất chất khí, diện tích bề mặt chất phản ứng thì tốc độ phản ứng tăng. Chất xúc tác cũng làm tăng tốc độ phản ứng nhưng còn lại sau khi phản ứng kết thúc.
2. CÂN BẰNG HÓA HỌC
a, Hằng số cân bằng (k) chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ
b, Chất rắn, chất xúc tác không ảnh hưởng đến chuyển dịch cân bằng
c, ∆H > 0, phản ứng thu nhiệt, càng phản ứng nhiệt độ càng giảm, để trở lại cân bằng phải tăng nhiệt độ, nên chỉ cần nhớ : Thu – Thuận- Tăng nhiệt độ
d, ∆H< 0 phản ứng tỏa nhiệt, càng phản ứng nhiệt độ càng tăng nên: Tỏa – thuận – Giảm nhiệt độ
Còn phản ứng nghịch thì ngược lại: Thu – Nghịch – GIẢM nhiệt độ
Tỏa – Nghịch – TĂNG nhiệt độ
e, Đối với chất khí, khi hệ số 2 bên phương trình phản ứng bằng nhau thì áp suất không ảnh hưởng đến sự chuyển dịch cân bằng. Nên khi làm bài,ta xem hệ số hai bên phương trình phản ứng có bằng nhau không.
.ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047:active, .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .ufcfd84ccc778f32b172a0bb4c89f5047:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: Văn mẫu lớp 9: Kể lại bài thơ Đoàn thuyền đánh cá theo lời của em
f, Khi thay đổi các yếu tố (nồng độ, nhiệt độ, áp suất) phản ứng dịch chuyển theo hướng ngược lại để thiết lập lại cân bằng (như khi tăng nhiệt độ, phản ứng phải xảy ra theo chiều giảm nhiệt độ…)
B. PHẦN TRẮC NGHIỆM
Câu 1: Ở cùng một nhiệt độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra nhanh nhất:
A. Fe + dd HCl 0,1M
B. Fe + dd HCl 0,2M
C. Fe + dd HCl 1M
D. Fe + dd HCl 2M
Câu 2: Ở cùng một nồng độ, phản ứng nào dưới đây có tốc độ phản ứng xảy ra chậm nhất:
A. Al + dd NaOH ở 25oC
B. Al + dd NaOH ở 30oC
C. Al + dd NaOH ở 40oC
D. Al + dd NaOH ở 50oC
Câu 3: Ở 25oC, kẽm ở dạng bột khi tác dụng với dung dịch HCl1M, tốc độ phản ứng xảy ra nhanh hơn so với kẽm ở dạng hạt. Yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng trên:
A. Nhiệt độ diện tích
B. Bề mặt tiếp xúc
C. nồng độ
D. áp suất
Câu 4: Một phản ứng hóa học ở trạng thái cân bằng khi:
A. Phản ứng thuận đã kết thúc
B. Phản ứng nghịch đã kết thúc
C. Tốc độ phản ứng thuận và nghịch bằng nhau
D. Nồng độ chất tham gia và sản phẩm như nhau
Câu 5: Sự phá vỡ cân bằng cũ để chuyển sang một cân bằng mới do các yếu tố bên ngoài tác động được gọi là:
A. Sự biến đổi chất
B. sự chuyển dịch cân bằng
C. sự biến đổi vân tốc phản ứng
D. sự biến đổi hằng số cân bằng
.ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1:active, .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .ue5fe5e350cfd6e98a87cc7b07cb7bfc1:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: Toán lớp 4: Các số có sáu chữ số trang 8 – Giải bài tập Toán lớp 4 trang 8, 9, 10Câu 6: Cho phản ứng: CaCO3(r) ⇄CaO(r)+CO2(K) ; ∆H>0. Biện pháp không được sử dụng để tăng tốc độ phản ứng nung vôi:
A. Đập nhỏ đá vôi với kích thước thích hợp
B. Duy trì nhiệt độ phản ứng thích hợp
C. Tăng nhiệt độ phản ứng càng cao càng tốt
D. Thổi không khí nén vào lò nung vôi
Câu 7:(CĐ10) Cho cân bằng hoá học: PCl5(k)D PCl3 (k)+ Cl2(k); ∆H>O. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ.
C. thêm PCl3
D. thêm Cl2
Câu 8:(CĐ11)Cho cân bằng hoá học: N2(k) +3H2 (k) ⇄ 2NH3(k);. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi:
A. tăng áp suất
B. tăng nhiệt độ
C. giảm áp suất
D. thêm chất xúc tác
Câu 9🙁ĐHB12) Cho phản ứng: N2 (k) + 3H2 (k) D 2NH3 (k) ; ∆H = -92 kJ. Hai biện pháp đều làm cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là:
A. Giảm nhiệt độ và giảm áp suất
B. Giảm nhiệt độ và tăng áp suất
Tăng nhiệt độ và giảm áp suất
D. Tăng nhiệt độ và tăng áp suất
Câu 10: (ĐHA13) Cho các cân bằng hóa học sau:(a) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (b) 2NO2(k) D N2O4 (k) (c) N2(k) + 3H2(k)D2NH3(k) (d) 2SO2(k)+ O2(k) D 2SO3(k)
Ở nhiệt độ không đổi, khi thay đổi áp suất chung của mỗi hệ cân bằng, cân bằng hóa học nào không bị chuyển dịch?
A. (d)
B. (b)
C. (a)
D. (c)
Câu 11🙁CĐ08) Cho các cân bằng: N2 (k) + 3H2 (k) ⇄ 2NH3 (k) (1) H2 (k) + I2 (k) ⇄ 2HI (k) (2)
2SO2 (k) + O2 (k) ⇄ 2SO3 (k) (3) 2NO2 (k) ⇄ N2O4 (k) (4)
Khi thay đổi áp suất những cân bằng hóa học bị chuyển dịch:
.u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 { padding:0px; margin: 0; padding-top:1em!important; padding-bottom:1em!important; width:100%; display: block; font-weight:bold; background-color:inherit; border:0!important; border-left:4px solid inherit!important; box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -moz-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -o-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); -webkit-box-shadow: 0 1px 2px rgba(0, 0, 0, 0.17); text-decoration:none; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606:active, .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606:hover { opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; text-decoration:none; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 { transition: background-color 250ms; webkit-transition: background-color 250ms; opacity: 1; transition: opacity 250ms; webkit-transition: opacity 250ms; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 .ctaText { font-weight:bold; color:inherit; text-decoration:none; font-size: 16px; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606 .postTitle { color:inherit; text-decoration: underline!important; font-size: 16px; } .u72a02b19e6ac7bf9149ca77564c32606:hover .postTitle { text-decoration: underline!important; } Xem Thêm: Tập làm văn lớp 5: Viết đoạn văn miêu tả màu sắc của những sự vật trong bài Sắc màu em yêuA. (1), (3), (4).
B. (1), (2), (3).
C. (2), (3), (4).
D. (1), (2), (4)
Câu 12: (ĐHB10) Cho các cân bằng sau: (I) 2HI(k)⇄H2(k) + I2(k); (II) CaCO3(r) ⇄CaO(r) + CO2(k); (III) FeO(r)+ CO(k)⇄ Fe(r) +CO2(k); (IV) 2SO2(k) +O2 (k)⇄2SO3(k).
Khi giảm áp suất của hệ, số cân bằng bị chuyển dịch theo chiều nghịch:
A. 1.
B. 2.
C. 3.
D. 4.
Câu 13: (ĐHB11)Cho cân bằng hóa học sau: 2SO2 (k) + O2 (k) D 2SO3 (k) ; DH < 0 Cho các biện pháp : (1) tăng nhiệt độ, (2) tăng áp suất chung của hệ phản ứng, (3) hạ nhiệt độ, (4) dùng thêm chất xúc tác V2O5, (5) giảm nồng độ SO3, (6) giảm áp suất chung của hệ phản ứng.
Những biện pháp nào làm cân bằng trên chuyển dịch theo chiều thuận?
A. (2), (3), (4), (6)
B. (1), (2), (4)
C. (1), (2), (4), (5)
D. (2), (3), (5)
Câu 14:(ĐHA08) Cho cân bằng: 2SO2 (k) + O2 (k) D 2SO3 (k); phản ứng thuận là phản ứng toả nhiệt. Phát biểu đúng:
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi giảm áp suất hệ phản ứng.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ O2.
Cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ SO3.
………
Mời các bạn tải file tài liệu để xem thêm nội dung chi tiết
5/5 – (729 bình chọn)
Related posts:Bài tập phản ứng tạo phức của NH3 – Bài tập Hóa học lớp 11
Hóa học 11 Bài 4: Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Hóa học 11 Bài 6: Bài thực hành 1 – Tính axit-bazơ – Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li
Hóa học 11 Bài 2: Axit, bazơ và muối – Giải bài tập Hóa 11 trang 10
Chuyên mục: Giáo dục
#Bài #tập #tốc #độ #phản #ứng #và #cân #bằng #hóa #học
